电解后的溶液复原例析VIP免费

电解后的溶液复原例析一、知识点电解质溶液进行电解时，大致分三种情况，①电解质本身被电解，②溶剂水被电解，③电解质和水同时被电解。因此要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应原理来确定。同学们可记为：“出去什么就加什么”。①电解质本身被电解，如电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑应向原溶液中通HCl气体，类似的情况还有电解HBr、CuCl2等溶液。②溶剂水被电解，如电解NaOH溶液：2H2O2H2↑+O2↑应向原溶液中加H2O。类似的情况还有电解H2SO4、Na2SO4、KNO3等溶液。③电解质和水同时被电解,如电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑从表面上看少的是NaCl和H2O，加NaCl和H2O，就能使NaCl溶液恢复原状，其实不行，因为无论以什么比例加NaCl和H2O，也解决不了NaOH的存在。怎么办哪？我们可以换一个角度来思考，从电解质溶液出去的是H2和Cl2，H2和Cl2的化身就是HCl气体，因此我们可以向溶液中通HCl气体，由于HCl和生成的NaOH发生：HCl+NaOH＝NaCl+H2O反应，使得溶液恢复原状。类似的情况还有电解KBr、AgNO3、CuSO4等溶液。二、例题【例题1】（2011年全国高考卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据缺什么补什么的原则，选项C正确。答案：C【例题2】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl解析：直接加入溶质就能使溶液恢复到电解前的浓度应属于电解溶质型，即选C。AgNO3发生的电解反应是：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，可加Ag2O、加Ag2CO3。Na2SO4的水溶液实际电解的是水，KCl的水溶液实际电解的是溶质和溶剂，类似电解NaCl溶液，应通HCl气体，能恢复原状。答案：C变式1：改变题目要求【例题3】用惰性电极分别电解下列各物质水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl解析：向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度，属于溶剂水被电解型，在上述选项中只有B属于电解水型。答案：B变式2：改变考查内容【例题4】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH明显下降的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl解析：电解A溶液时，生成Ag、HNO3和O2，Ag在阴极上析出，使阴极质量增加，由于生成HNO3使溶液pH明显下降；而B属于电解水型，阴极质量不增加，溶液pH不变化；C属于溶质分解型，虽然阴极质量增加，但溶液pH并无明显变化；D溶液电解没有固体在两极上析出，且溶液pH变小。因此选A。答案：A三、拓展练习变式1：判断电解类型【例题5】电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（）A.NaOHB.CuSO4C.H2SO4D.KNO3解析：电解时只是为了增强其导电性，则应加入的是电解时是电解水的物质。答案：B【例题6】用惰性电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度下降至一半时停止通电，要想使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入的物质是（）A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O解析：发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO。当然也可以加入CuCO3，但绝不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4===CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O。除增加溶质外还增加了水，故不能选。答案：B变式2：综合应用【例题7】某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A．阴极只放出H2B．阳极先放出Cl2，后放出O2C．电解的最后阶段为电解水D．溶液pH不断减小，最后pH＜7解析：在电解质溶液中，各离子物质的量之比为：n(Na+):n(Cl-):n(H+):n(SO42-)＝3:3:2:1。若把电解质溶液中的离子重新组合，溶质可...