第一章物质结构与元素周期律第二节元素周期律一、元素原子核外电子排布的周期性变化规律1．电子的运动特征（1）质量很小(9.109×10-31kg)带负电荷的电子的运动具有区别于宏观物体的两大特征:①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。①运动空间范围小(直径约10-10m);②运动速度快(接近光速)。（2）电子区域与能量关系：运动电子的运动没有确定的轨道。在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域里运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层,分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K,L,M,N,O,P,Q来表示由内到外的电子层。在多电子的原子中,电子的能量不相同。在离核较近的区域里运动的电子能量较低；在离核较远的区域里运动的电子能量较高。1,2,3,4,5,6,7K,L,M,N,O,P,Q较低较高（3）核外电子排布的能量最低原理：电子总是先从内层（能量较低的电子层）排起，当一层充满了再填充下一层。2．原子核外电子排布（1）核电荷数为120∽的元素原子原子核外电子排布（表I）核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLMN1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe24252628核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLMN11钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar28819钾K288120钙Ca2882钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙NaMgAlSiPSClArKCa2822832842852872882思考与交流：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号元素到10号元素，最外层电子由1增加到8，从11号元素到18号元素最外层电子数由1增加到8。呈周期性变化。由1递增到8周期由1递增到8方法引导：为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，请在下表中根据原子序数与最外层电子数的关系描点，并用光滑的曲线连接各点。246810121416182468原子序数最外层电子数246810121416182468原子序数最外层电子数●●●●●●●●●●●●●●●●●●(2)稀有气体元素原子电子层排布的情况(表II)核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K(1)L(2)M(3)N(4)O(5)P(6)2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn28183218821018365486氦氖氩氪氙氡HeNeArKrXeRn思考与交流：由表I、表II相关知识，你能找到原子核外电子排布的一般规律吗？(1)①从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目分别为2、8、18，它们依次为2•12、2•22、2•32。由此可见，各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)2、8、181222322n2②当原子核外只有一个电子层时，最外层电子数由1递增至2；当原子核外不只一个电子层时，最外层电子数由1递增至8。可见，最外层电子数不超过。次外层电子数不超过18；倒数第三层电子数不超过32。1递增至21递增至881832③能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。能量最低能量低能量高二、元素化合价的周期性变化规律（见表III）原子序数12元素符号HHe原子半径（nm）0.037----主要化合价+1(-1)0原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe原子半径(nm)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071----主要化合价+1+2+3+4(-4)+5(-3)-2-100.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071+1+2+3+4(-4)+5(-3)-2-1原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099----主要化合价+1+2+3+4(-4)+5(-3)+6(-2)+7(-1)00.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099+1+2+3+4(-4)+5(-3)+6(-2)+7(-1)0思考与交流:由表III所提供数据可知元素化合价与原子半径的变化规律吗?（1）金属无负价,O、F无最高正价,稀有气体元素的化合价为零。负价最高正价零(2)同周期元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价由+1价递增到+7价（稀有气体与氧、氟除外），且最高正价等于最外层电子数；同一元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8或2。(3)同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径依次减小；同族元素，随着原子序数的递增，原子半径依次增大。(4)不同周期的元素，随着原子序数的递增，元素化合价与原子半径呈周期性变化。...
