考前仿真模拟(八)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Co：59Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·广东汕头高三期末)化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查答案D解析纯净的SiO2非常透明，纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molC2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NAB．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目为0.1NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案C解析若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1molC2H6O分子中含C—H键的数目为0.6NA，A错误；由于NH＋4水解，故1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目小于0.1NA，B错误；NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，故8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物为0.1mol，所含阴离子数目为0.1NA，C正确；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，反应掉1molCl2转移1mol电子，标准状况下2.24LCl2为0.1mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D错误。9.某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()A．分子式为C9H8O4B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C．在浓硫酸作用下可发生消去反应D．1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应答案B解析根据有机物的结构简式可知，其分子式为C9H10O4，A错误；结构中有酚羟基，像甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂一样，该有机物在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应，B正确；分子中含有的醇羟基连接的碳相邻的碳是苯环上的碳，碳上没有氢，不能在浓硫酸作用下发生消去反应，C错误；酚羟基的邻、对位上还有两个未被取代，1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应，D错误。10．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是()A．Q、T两元素的简单气态氢化物的稳定性：HnTLC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等答案C解析根据元素在周期表中的位置可推知，R为Be，T为O，L为Mg，M为Al，Q为S。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，元素非金属性：O>S，故简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误。元素的金属性越强，其单质与盐酸反应的速率越快，元素的金属性：Mg>Be，故其单质与盐酸反应的速率：Mg>Be，B错误。Al与O形成的化合物Al2O3具有两性，C正确。S2－比Mg2＋多8个电子，D错误。11．(2019·山东济宁高三期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快Fe3＋对H2O2分解速率的影响比Cu2＋大B相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大酸性：HClOKsp[Fe(OH)3]答案B解析由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对H2O2分解速率的影响，故A错误；NaClO、CH3COONa都是强碱弱酸盐，通过测定pH的大小，判断水...
