1、2.3、4、5、6、7、氧化还原反应•离子反应检测题（50分钟）、单项选择题（每小题4分，共64分）。下列反应一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应某元素在化学反应中的化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降为零下列反应中属于氧化还原反应的是A.B.C.D.BaCl+NaSO=BaSOI+NaCl22443NO+HO=2HNO+N0223HCl+NH=NHCl34NaOH+HCl=NaCl+HO2下列离子方程式正确的是硫酸与氢氧化铜反应：Zn跟盐酸反应：Zn+2H+====Zn2++HfA.B.C.D.H++0H-====HO22醋酸与碳酸钡反应：BaCO+2H+====Ba2++C0f+HO322硝酸银与氯化钠反应：AgNO+Cl-==AgClI+NO-下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.HOC.NaOH溶液D.2下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.BaCl+NaSOB.H+O22422C.CO+FeOD.Zn+CuSO（溶液）234NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（A.是电解质B.存在离子C•存在电子D•存在自由移动离子3(BaSO4(A.HSO具有氧化性24C.HS具有还原性214、下列说法正确的是8、可以用离子方程式H++0H-====H0表示的反应是（）2①硫酸跟氢氧化钡溶液反应②氢氧化钡跟硝酸反应③硝酸跟氢氧化钠溶液反应④盐酸和氨水的反应A.①②B.①②③C.②③D.②③④9、下列各组离子能在强酸性无色溶液中共存的是（）A.Na+、K+、HCO-、Cl-B.Ca2+、NH+、Cl-、SO2-344C.K+、Cu2+、SO2-、Cl-D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO-4310、对于3S+6KOH=2KS+KSO+3H0反应，下列说法错误的是（）2232A.S元素既被氧化又被还原B.KOH中的钾元素被氧化C.KSO中的硫的化合价为+4价23D.单质硫的化合价既有升高又有降低11、在HSO+2HS====3Sl+3HO反应中氧化产物与还原产物的原子232个数比为2()A.2：1B.1：1C.1：2D.3：212、下列变化需加入还原剂才能实现的是()A.MnO--Mn2+4B.Cu.Cu2+C.Cl-Cl►2D.HS2SO213、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法错误的是（）B.HSO具有还原性24D.SO既有氧化性又有还原性2（）A.强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C.SO溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO是强电解质33D.共价化合物一定是弱电解质片组成一电极，1.0mol-L-1Cu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为()(A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07V。知史(Ag+/Ag)=0.779V，得(AgBr)=5.0x10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c(Br-)=0.50mol・L-1，此时E(Ag+/Ag)是...()(A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。知史(HAsO/HAsO)=0.58V，声(I/I-)=0.54V，关于反应34332H3AsO3+I2+H2O二H3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中，错误的是()。(A)标准状态下，正反应不能自发进行；(B)该反应的E曰=-0.04V很小，因此，在任何条件下正反应不可能自发进行；15、X和Y两种单质相互反应生成X2+和丫2-,下列叙述正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④丫2一是还原产物⑤丫2一具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的强A.①②③④B.②③④(B)已知+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+)的影响要大。知虎(Ag+/Ag)=0.779V，稱(AgBr)=5.0x10-13,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br-)=0.50mol・L-1,此时E(Ag+/Ag)是...()。(A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。列反应中属于非氧化还原反应的是()。(A)PbS+HNOTPb(NO)+HSO+NO+HO；(B)HO+NaCrO+NaOHTNaCrO+HO；v7222242(C)La(SO)TLaOSO+SO+O；(D)CCl+KCrOTCOCl+CrOCl+KCl。''4227222知：E巴(Zn2+/Zn)=—0.763V,古(Cu2+/Cu)=0.337V。将0.010mol・L-1Zn(NO3)2溶液与锌(C)溶液的pH值改变，反应进行的方向会发生改变；(D)溶液的pH值增大，As(V)的氧化性减弱。4.已知下列电池反应：⑴A+B2+TA2++B即>0V(2)A+C2+TA2++C硯>0V其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应()。(A)为自发反应；(B)处于平衡状态；(C)为非自发反应；(D)进行的方向不能判定。5.已知占(Zn2+/Zn)=—0.763V，占(Ni2+/Ni)=—0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)=Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol・L-1，则此时c(Zn2+)为()。(A)0.020mol・L-1；(...
