高三化学一轮复习 2_5 离子共存教学设计VIP专享VIP免费

第二章化学物质及其变化第五课时离子共存〖复习目标〗应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。〖教学重点〗离子能否共存的判断〖教学难点〗离子能否共存的判断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间发生反应的情况有：（1）发生复分解反应。①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32；Ag+与Br-,Ca2+与SO42一等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与832一、HCO3_、S2-、HS-、SO32_SHSO3■等不能大量共存。③生成难电离物质:如：H+与CH3COO-、CO32：S2-、SO32一等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。（2）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、N03一、CIO-、MnO4"（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32一等）不能大量共存。（3）离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Ab+、Fe3+、NH4+与CO32_、HCO3一、S2-、HS-、AIO2-等。（4）络合反应：如Fe3+和SCN-。2、离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4一、C02+、Cr2O72_sCrO42_s5+等有色离子不能存在。（2）二性。即溶液的酸性和碱性。强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH二1、pH试纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO/：SO/：CIO-、AIO2一、CH3COO一等）均不能大量存在。强碱性溶液:①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH二14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝；②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH才、Fe3+、AI3＋等）均不能大量存在。可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由水电离出的c（H+）或c（OH-）为10一1。moI・L_1。（3）三特殊。指三种特妹情况。①HCO3一与AIO2-不能大量共存（发生双水解反应）；②H+与NO3一组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO-、CO32_,Mg2+与HCO3一等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解反应，④络合反应。方法精讲】1、警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件"无色”有色离子不能大量存在"pH二1”或"pH二13”溶液显酸性或碱性"因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括其他类型反应的离子常见的易错点"透明”"透明”也可“有色”"不大量共存”易看成大量“共存"常见的隐含条件"与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性"由水电离出的C(H+)二1x10-12mol・L-i”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3・H2O反应的离子不能大量存在NO3-在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)"一定大量共存”(2)"可能大量共存”(3)"不能大量共存”申清关键字注意】熟记常考离子的性质颜色MnO4■(紫紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性CIO-、MnO4一、NO3"(H+)SFe3+、Cr2O72一还原性S2-(HS-)、SO32_(HSO3")SI-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH+、Mg2+SAI3+、CU2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AIO-、S2-、SO32_SCO32_SSiO32：CIO-、CH3COO两性离子HCO3"SHS-、HSO3"SHPO42一、H2PO4一两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子2、离子共存问题的方法技巧1)离子共存问题分析步骤解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除,则把限制条件分别添加到各选...