金属金属材料复习金属金属材料复习教学目标：1.通过本节课教学，要求同学们进一步了解常见的金属及其共同的性质。2.深入掌握常见合金及其性能。3.牢记铁生锈的条件及生活中防止铁生锈的方法。4.熟练记忆金属活动性顺序表，并能够灵活应用金属活动性顺序表解决化学中的常见问题。用金属知识填空1、白铁皮表面镀上的一层金属材料是______2、涂在保温瓶夹层的银白色金属是______3、包装糖果、香烟的银白色金属是______4、广泛应用于航空工业和造船业的是______5、广泛用制电线电缆的金属是______6、体温计中的液体金属是______7、做干电池负极的材料是______锌银铝钛铜汞锌常见的金属有哪些？金属的特性有哪些？铁、铝、铜、钛、金、银、汞等它们的特性有：导电性、导热性、延展性，有金属光泽常温下多是固体（汞除外）回忆“合金”的定义合金：一种金属与其它一种或几种金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质常见的合金：铁的合金（生铁、钢）钛的合金生铁与钢有何区别？生铁：FeC2%～4.3%钢：FeC0.03%～2%主要区别：含碳量不同学以致用：1、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）A、Fe—Cu合金B、Cu—Al合金C、Al—Na合金D、Cu—Na合金金属NaKAlCuFe熔点℃97.563.666010831535沸点℃883774246725672750D观察下图，你能得出什么结论？镁反应的最快，锌次之，铁反应最慢铜不反应。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、判断金属与酸能否发生反应2、金属与盐溶液能否发生反应下列物质之间能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。1、Ag+H2SO42、Zn+AgNO33、Fe+MgSO44、Fe+HCl5、Cu+AgCl不反应，银在氢的后面反应不反应，铁在镁后边反应不反应，AgCl不溶1.下列金属的用途与性质不相对应的是（）A、用铜做电线是由于其导电性能好。B、用钨做灯丝是因为其熔点高C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化。D、用金做饰物是因为金的密度大2.为了测定银、锌、铜的化学活动性强弱，某同学设计了如下实验方案，其中不可行的是（）A、将铜丝分别插入硝酸银溶液和硫酸锌溶液中B、将锌片和银丝分别插入硫酸铜溶液中C、将锌、银、铜分别插入稀盐酸中，然后再将铜丝插入硝酸银溶液中D、将银分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中反馈练习：DD1、金在地壳中含量极低，但人们很久以前就发现了它，为什么？而铝的利用却是近100年以前的事？因为金的活动性很弱，在自然界中以单质状态存在，而铝的金属活动性很强，在自然界中以化合物的形式存在，直到近代才广泛应用。日常生活中多数活泼金属与空气中的氧气发生反应生成相应的氧化物——生锈。请你回想一下：铁生锈的条件是什么？在日常生活中你见到那些防止铁生锈的方法？铁生锈的条件：1、有水2、有氧气方法：1、金属表面涂漆、抹油。2、镀上其他金属3、烤蓝4、通过化学反应生成致密的氧化物薄膜1、你所用的自行车的构件中分别采用了那些防锈措施支架链条钢圈2、自行车被雨淋湿后，为防止生锈，你应该做的是：______________________________________用布擦干，然后抹上油涂漆抹油镀铬如何保护金属资源？1.防止金属腐蚀2.回收利用废旧金属3.有计划合理的开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿4.寻找金属的代用品炼铁常用的铁矿石及成分：赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4菱铁矿：FeCO3炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温含杂质的有关计算例：某钢铁厂每天需消耗8000吨含氧化铁60%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是多少？化学与生活：1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，并指出：成人每人每天铝元素的摄入量应控制在0.004g以下。否则会损坏脑细胞。炸油条时，需加明矾晶体（KＡl(SO4)2.１２Ｈ２Ｏ）作膨松剂，若在１０００g调和好的面粉中含有２g明矾（相对分子质量为４７４），请回答下列问题：１、从食物中摄入的铝指的是__________________2、明矾中各元素的质量比__________________________：铝元素的质量分数______铝元素K:Al:S:O:...
