溶质的质量分数(第二课时)VIP免费

第二课时溶质质量分数的计算将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是10%稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是5%答：1.稀释前稀释后2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小.稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多一溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变.即：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解1：设需加水的质量为x答：--------。20%50g98%（50+x）x=195g=××解2：设稀释后溶液的质量为y50g×98%=20%·yy=245g需水：245g—50g=195g例2.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升（密度为1.19g·mL—1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x答：---------。5000g20%=×1.19g·mL—1·x·38%x=2211mL例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为V。可以列出下式：1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量Ｖ=59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。溶液稀释或浓缩的计算硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20)℃密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84质量分数110203040506070809098题中需要加多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g溶液稀释或浓缩的公式（溶质的质量不变）：(浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%)m＝ρVV＝mρ浓溶液的质量浓溶液的质量××浓溶液中溶质的质量分数＝浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量稀溶液的质量××稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数液体的体积和质量的换算（已知液体密度）：配制500mL20%的硫酸（密度1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?水多少毫升？练习：63.2mL453.7mL•要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是：•1、蒸发克水；•2、加入克氯化钠；•3、可与克20%的氯化钠溶液混合。46.78.2140例5．将100g含水98%的某溶液的含水量降到96%，应蒸发掉的水为（）A.12gB.4gC.8gD.50gD注意：注意：⑴⑴溶液通常是用量筒量取体积来计溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。即密度的应用。⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即质量不变，即浓溶液的质量浓溶液的质量××浓溶液中溶质的质量分数＝浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量稀溶液的质量××稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数配制100g5%氯化钠溶液写出所需的仪器和药品的名称：步骤一：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。需要氯化钠的质量：100g×5%=5g步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95ml的水。天平（带砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水、纸需要蒸馏水的质量：100g－5g=95g步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的95ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。100g5%氯化钠溶液便配制完成了。（1）复习有关溶质质量分数的计算①溶液的质量×溶质的质量分数=；②溶液的质量-溶剂的质量=；2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在处...