凤阳中学2015届理综（化学）试题及解析7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO28．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－10．在固定体积容器中通入2molA与1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA降温A的体积分数B升高温度混合气体的密度C再加入AB的转化率D再加入CA的体积分数11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ•mol－1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=－226kJ•mol－1下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NAD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl225．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1molX22-中含有的键数目为。（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是。（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)ΔH1=－393.5kJ•mol－1XY(g)+1/2Y2(g)=XY2(g)ΔH2=－282.9kJ•mol－1则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为。26．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：I．2KNO32KNO2＋O2↑II．2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。(忽略氧在水中的溶解)①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为。②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为。(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验步骤】a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。c．待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。……①步...
