第五单元化学方程式课题1质量守恒定律参加化学反应的各物参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。的各物质的质量总和。一、质量守恒定律：参加参加质量总和质量总和质量总和质量总和各各各各原子种类原子数目原子质量微观元素种类元素质量物质的总质量不变不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目体会HHOHHO水的通电分解微观图化学反应前后分子的数目可能发生变化。Cl2H2HCl理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“反应后生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与反应之前已经存在的质量无关。②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。1、100ml水与100ml酒精混合，可得200ml液体。100g水与100g酒精混合，可得200g液体。3g碳与3g氧气反应，一定能得到6g二氧化碳。2、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？3、有人说“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？（蜡烛燃烧生成水和二氧化碳）答：不对。蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃C+O2CO2二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。点燃C+O2CO22、每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。（“量”的方面）12:16×2:12+16×212:32:44二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。点燃C+O2CO23、化学方程式能够将反应物与生成物的各种粒子关系体现出来(C、O2、CO2的粒子个数比是1：1：1)2H2O——2H2↑+O2↑通电——36：4：32你会说吗？1、水在通电的条件下生成氢气和氧气；2、每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。3、水通电反应中，水、氢气、氧气的分子个数比为2:2:1。①12g木炭与32g氧气恰好都完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_____g。②12g木炭与50g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。③12g木炭与100g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。4444C+O2==CO2点燃12：32：44想一想：441、化学反应前后肯定没有变化的是（）A、原子数目B、分子数目C、元素种类D、物质种类E、原子种类F、物质总质量H、原子质量2、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量（）A、无法判断B、小于铁丝质量C、大于铁丝质量D、等于铁丝质量ACEFHC43、在反应A+B→C+D中，8gA和一定量的B恰好完全反应，生成了5gC和10gD，则参加反应的B的质量为g。若要生成10gC，则需要gB。7144、根据质量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2B六个不变•微观：原子种类、原子数目、原子质量•宏观：元素种类、元素质量、物质总质量两个一定变•微观：分子种类•宏观：物质种类一个可能变：•分子数目质量守恒定律的应用44、、根据质量守恒定律解释：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。铁丝燃烧，反应物是铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁丝和氧气的质量之和等于四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。55、高锰酸钾受热分解后，剩余固、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？种说法吗？为什么？
