奇妙的金属性质奇妙的金属性质教学目标1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。2、认识同类物质既有通性又有各自的特性。3、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。4、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。5、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。6、认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。7、感受金属材料与人类文明进步的关系。重点：金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。第二课时金属的化学性质金属活动性顺序置换反应第一课时金属的物理性质合金第二课时[问题]金属有哪些主要的化学性质?[假设]在前面几章的学习中,你已经知道,在一定条件下,镁条、铁丝、铜片能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。[实验与事实]三、金属的化学性质【实验6——1】请从下面项目中，分组选取实验，设计实验方案。1.金属跟氧气的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。发出白光，放热，生成白色粉末状固体。由红色变成黑色。镁比铁活泼镁比铜活泼结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸铝与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸铜与稀盐酸大量气泡，反应最快大量气泡，反应较快许多气泡，反应快少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色无现象Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸铝与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑大量气泡，反应较快2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑无现象无结论：活泼金属可跟盐酸和稀硫酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。即金属+盐酸（稀硫酸）盐（金属化合物）+氢气注意：这类反应的反应条件是：参加反应的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面（钾、钙、钠除外）；酸指盐酸和稀硫酸。3.金属跟某些金属化合物溶液的反应实验实验现象现象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO44溶液中溶液中铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO44溶液中溶液中铜浸入铜浸入AlAl22(SO(SO44))33溶液中溶液中铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。无现象无Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu条件：参加反应的金属必须排在盐（化合物）中金属的前面；参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。结论：较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。即金属+盐（化合物）溶液新金属+新盐(化合物）四、金属活动性顺序1、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱２、判断金属活动性顺序的方法（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。（２）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。（（33）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。五、置换反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H3↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu单质化合物化合...
