课题1第五单元化学方程式复习复习::1.磷在氧气中燃烧2.氯酸钾受热分解P+O2P2O5点燃写出下列反应的符号表达式加热KClO3KCl+O2提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?有新物质生成探究实验1：白磷燃烧前、后总质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量实验步骤:实验探究2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定通过实验我们得到的结论是：化学反应前后物质的总质量____不变无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。练习：则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应，402.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。1611在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？分成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物质质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。实验2：实验名称碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前后天平是否平衡天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少讨论如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？在实验2中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？探究实验在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1＞M2演示实验2小结盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1=M2在密闭容器中资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。实验：镁条燃烧前后质量的测定实验1：实验名称镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体解释一些实验事实:1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。思考：为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。碱石灰想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？石蜡+氧气二氧化碳+水点燃凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量但这并不是违反质量守恒定律，反而是体守恒定律，反而是体现了质量守恒定律现了质量守恒定律(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。(２)实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?B在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y41、在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()A．18gB．24gC．12gD．16gA2、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。生物的呼吸作用表示为：有机物+→氧气二氧化碳+水以...
