钠的重要化合物教案VIP免费

第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。[教学方法]实验探究法[教学过程][导入]“吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。[新课板书]§3—2钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。[板书]一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水CO2反应的化学方程式.。[学生活动]填写表1，回答问题[追问]Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究]Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象]1、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。表1：氧化钠与过氧化钠的比较[展示]“呼吸面具”的种类[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？[板书]（1）溶解性[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途—漂白剂、供氧剂③向试管内加入2滴酚酞试液。④记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化步骤②现象可溶解未全溶解步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强[追问]1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。[板书]（2）热稳定性[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解[板书]（3）与酸反应[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[问题探究]Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？[展示]动画[小结]表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学...