《铝的重要化合物》教学设计湖北仙桃市汉江中学高一化学组翁冰松一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。二、教学目标：1．知识技能目标：（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。２．过程与方法目标：（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。３．情感、态度与价值观：（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。【引导】1、Al(OH)3难溶于水；2、原理：碱+盐→新碱+新盐【板书】一、氢氧化铝1、Al(OH)3的制备Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【教师指导】1、实验操作的规范；2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。3、产生现象的结论及原理分析。4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法——加入弱碱。【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。【板书】2、Al(OH)3的化学性质【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于讨论制备原理，写出相关反应的化学方程式。学生演排。【实验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分别滴加过量的氨水和NaOH溶液，观察并实验现象。【讨论】产生上述实验中现象的原因，可能涉及的反应。让学生直接明确学习的重点，提高学习的针对性。学生自主探究，明确化学是一门实验学科。体验实验与理论间的融合。NaOH溶液。【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。【板书】NaAlO2+HCl=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。【板书】⑶受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。【板书】二、氧化铝的化学性质1、跟酸反应Al2O3+6HCl=...
