热化学反应方程式书写练习1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。热反应方程式为：_________________________________________________________________。2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol3、已知常温常压下1molCO完全燃烧放出热量为283kJ•mol-1，该反应的热化学方程式可表示为。4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。写出该反应的热化学方程式_________________________________________。5、已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出该反应的热化学方程式：。6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：。7、由N2和H2反应生成1molNH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式。8、胶状液氢（主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890.3kJ•mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3kJ•mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ9、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol10、已知1g硫化氢完全燃烧生成SO2放出热量为aKJ/mol，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式______________________________________________。11、已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol-1。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。
