初三化学课题3《制取氧气》PPT课件VIP免费

课题3制取氧气(一)实验室里制取氧气思考：氧气的检验方法活动与探究分解过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰的作用一、分解过氧化氢溶液制取氧气1、试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验；2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。1、分解过氧化氢溶液制取氧气1、分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象原因1122有少量气泡有少量气泡冒出，木条冒出，木条没有复燃没有复燃常温下，放出氧气很常温下，放出氧气很少少常温下，过氧化氢遇二氧化常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒有大量气泡冒出，木条复燃出，木条复燃活动与探究【思考【思考11】】在第在第22个实验中，是不是过氧化个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考【思考22】】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰好象永远也用不完，二氧化二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应的速率，而的速率，而本身的质量本身的质量和和化学性质化学性质在在反反应前后应前后都没有发生变化的物质叫催化剂都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（又叫触媒）。11、催化剂、催化剂““一变”：一变”：改变其改变其他物质的化学反应速他物质的化学反应速率（改变≠加快）率（改变≠加快）““二不变”：二不变”：本身本身的质量和化学性质都的质量和化学性质都没有改变没有改变2、催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。H2O2H2OO2反应原理过氧化氢水＋氧气二氧化锰此反应中，二氧化锰既不是反应物此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。锰写在箭头的上方。加热高锰酸钾制氧气一、分解过氧化氢溶液制氧气1、药品：过氧化氢（无色液体）二氧化锰（黑色粉末）2、原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO23、过氧化氢制取氧气的装置思考1在试管中加入二氧化锰，再滴入过氧化氢，先加固体药品，再加液体药品，要得到并收集氧气，需增加什么仪器？单孔橡皮塞、导气管思考2还可以用什么仪器代替试管作反应容器？锥形瓶、广口瓶、烧瓶思考3二氧化锰是催化剂，可以反复使用，若想持续得到氧气，必须持续添加过氧化氢，应增加什么仪器？长颈漏斗思考4若要控制反应的速率，应用什么仪器？分液漏斗通过控制过氧化氢的滴加速度，从而控制反应速度3、制取装置（发生装置）①试管+连有导管的单孔橡皮塞（试管直立固定在铁架台上）②锥形瓶+长颈漏斗+双孔塞+导气管③锥形瓶+分液漏斗+双孔塞+导气管4、收集装置收集方法排水法氧气不易溶于水向上排空气法加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气二、加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三、加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。ABA+B作业：完成课本P42本单元小结内容二、三填空。（可以就做在书上）本课时内容：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气仪器安装原则：先左后右，先下后上。氯酸钾+二氧化锰实验装置实验步骤：1、连接好仪器，检查装置的气密性。2、把少量高锰酸钾装入试管中，试管口放一团棉花，3、试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。4、将集气瓶装满水，盖上玻璃片倒扣在...