（江苏专版）高考化学一轮复习 专题六 第二十一讲 弱电解质的电离平衡学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

弱电解质的电离平衡[江苏考纲要求]————————————————————————————————1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。[教材基础—自热身]一、弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋、。③多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。④酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如NaHSO4：。NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的vt图像如图所示。(2)电离平衡的特征弱电解质的电离平衡3．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：浓度、温度、加入试剂等。①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。二、电离平衡常数1．表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。2．特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第步电离。3．意义电离平衡常数反映了弱电解质的相对强弱。相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4．影响因素[知能深化—扫盲点]以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0为例，判断外界条件对电离平衡的影响改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力电离平衡常数Ka电离程度加水稀释→增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸增大增大增强不变减小通入HCl(g)增大增大增强不变减小加入NaOH(s)减小减小增强不变增大加入CH3COONa(s)←减小减小增强不变减小加入镁粉减小减小增强不变增大升高温度增大增大增强增大增大[对点练]1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－。如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入水C．通入NH3D．加入少量盐酸解析：选D适当升高温度，平衡正向移动，c(NH)增大，c(OH－)增大，A错误；加入水，溶液体积增大，则NH和OH－浓度都减小，B错误；向氨水中通入氨气，c(NH)增大，c(OH－)增大，C错误；加入少量盐酸，盐酸和OH－反应生成水，促进NH3·H2O电离，c(NH)增大，c(OH－)减小，D正确。提能点二电离平衡常数的应用根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液的酸性(或碱性)强弱，弱碱(或弱酸)的电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。[对点练]2．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCO、C...