第1节化学反应与能量变化考试说明1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。命题规律能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为主，难度不大。考点1焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化，也有光能和电能等。2．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。(3)产生原因3．吸热反应和放热反应(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都有热效应。(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(√)(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(×)(3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。(×)(4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(×)(5)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(√)(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。(×)题组一焓变与反应热的概念1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量答案B解析反应热是化学反应所放出或吸收的热量。2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2=====2Cl2＋2H2O已知：①反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。②判断下列说法正确的是()A．反应A的ΔH>－115.6kJ·mol－1B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱C．由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ答案D解析反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ能量，则反应A的ΔH＝－115.6kJ·mol－1，A错误；反应A中ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，则有4×E(H—Cl)＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E(H—O)]＝－115.6kJ·mol－1，整理可得E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9kJ·mol－1，故断裂1molH—O键比断裂1molH—Cl键多吸收31.9kJ能量，故H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强，B错误；由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，由反应A可知，O2可将HCl氧化为Cl2，则O2的氧化性强于Cl2，故O元素的非金属性强于Cl元素，C错误；由B项分析可知，断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ，D正确。题组二反应过程中能量变化及图像分析3．反应A＋B===C(放热)分两步进行：①A＋B===X(吸热)；②X===C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案B解析反应A＋B===C为放热反应，则A、B具有的总能量高于C具有的总能量；A＋B===X为吸热反应，则A、B具有的总能量低于X具有的总能量；X===C为放热反应，则X具有的总能量高于C具有的总能量，综上所述，只有B项符合题意。4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成...
