海水的综合利用【高考大纲解读】1.了解由海水中提取溴和碘的原理2.掌握溴单质碘单质的物理性质及化学性质3.掌握氯溴碘间的置换反应及Cl-Br-I-鉴别4.掌握海水中提取镁的原理及有关化学反应,镁的化学性质和重要的化合物【课标要求】本部分在课标上没有特别的要求,仅在"活动与探究建议"中提到:设计试验探究市售食盐中是否含有碘元素.原大纲也仅仅涉及到碘与人体的健康.【考点知识】一.溴和碘物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中1.溴碘的物理性质2.溴碘的化学性质1>.都能和金属起反应生成金属卤化物如:单质溴和铁和碘2>.都能和氢气起反应生成卤化氢如:3>.跟水及碱溶液的反应溴+水溴+氢氧化钠碘与水只有很微弱的反应,反应式不做要求4>.单质非金属活动性比较NaBr+Cl2=KI+Cl2=KI+Br2=规律：单质活泼性3.特性1〉单质碘的升华现象（这是变化，注意和氯化铵分解的区别）2〉单质碘遇淀粉变蓝，一般用的是试纸3〉溴单质很容易挥发，应密封保存（水封法）4>萃取5>卤素互化物——(n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.6>3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2等。请写出下列化学方程式(CN)2+H2O——Fe+(SCN)2——MnO2+HSCN△(CN)2+CH2=CH24.X-的检验一般向含此离子的溶液中加入溶液,若有沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀也不溶解,即可说明原溶液中含有.注意颜色:氯化银溴化银碘化银5.从海水中提取溴海水中的溴元素主要是以形式存在,从海水中提取Br2的三个步骤用心爱心专心化工生产中的离子方程式6.用途二镁1.物理性质色的金属,有光泽,熔点硬度密度2.化学性质1>与非金属氧气,氯气,氮气的反应2>与氧化物二氧化碳3>与强酸4>与盐的置换(硫酸铜溶液)3.用途4.海水提镁工业流程：海水里加碱氢氧化镁分离沉淀并加盐酸氯化镁电解镁相关离子方程式【练习巩固】1、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（）A、石蕊B、酚酞C、甲基橙D、淀粉液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（）A、加入过量AgNO3溶液B、加入苯酚C、加入足量KID、加入溴化钾2、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出H2最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO43.镁粉在焰火、闪光粉等的制造业中必不可少.工业制造镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却.下列可作为冷却气体的是1>空气2>二氧化碳3>氩气4>氢气5>氮气A、1>.2>B、2>.3>C、3>.4>D、4>5>用心爱心专心
