分子的立体结构复习目标：1．能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。复习重点、难点：能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。课时划分：两课时教学过程：知识梳理一、形形色色的分子1、三原子分子立体结构：有直线形＿＿、＿＿等，V形如＿＿、＿＿等。2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如＿＿分子等。3、五原子分子立体结构：正四面体形如＿＿、＿＿等。4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。二、价层电子对互斥模型1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果。如：ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH42、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。如：化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2＋22V形BF303正三角形CHCl304四面体SiF404正四面用心爱心专心体三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。(1)sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。(2)sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。[练习]完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2四、配位键1、“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位键。表示：AB电子对给予体电子对接受体条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。3、配合物的形成Cu2＋+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O([Cu（NH3）4]2＋深蓝色)典例剖析【例1】有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键用心爱心专心C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键解析：苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子.这些2p轨道相互平行,以“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键。答案：BC。【例2】下列叙述中正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有非极键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子。答案:D。【例3】实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（）A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子解析:键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子。答案:B。【例4】(2004年全国理综四，8)下列分子有极性的是A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6解析：CCl4是正四面体型分子；CO2结构式是O==C==O，分子中三个原子在同一直线上；C6H6的结构是平面正六边形分子。这三种分子中正、负电荷中心重合，都没有极性。NH3是三角锥型分子，分子中正、负电荷中心不重合，有极性，C正确。答案：C。【例5】(2004年全国理综三，14)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4解析：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素的化合价的绝对值...
