（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题七 化学反应与能量变化 课时3 电解池　金属的腐蚀与防护学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时3电解池金属的腐蚀与防护[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)电解池的概念b(2)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式b(3)电解池的构成条件b(4)原电池、电解池的判断c(5)电解池的构造与工作原理b(6)电解池的电极反应式与电解反应方程式b30(3)30(3)(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用b30(2)(8)金属腐蚀的危害a(9)金属发生电化学腐蚀的基本原理c17(10)金属的防护b考点一电解池的工作原理[主干精讲]1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.能量转化形式电能转化为化学能。3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极；②电解质溶液(或熔融盐)；③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4.电解池中阴、阳两极上的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。5.电解质溶液电解规律(采用惰性电极)用惰性电极(如石墨和Pt电极)电解酸、碱、盐的水溶液时，主要有三种电解形式：电解水、电解电解质本身、电解电解质和水。其规律如下：类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小增大加氯化铜放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH－放电生成酸AgNO3电解质和水生成新电解质减小加氧化银[典例剖析]【例1】[2017·嘉兴当湖中学高二(上)期中]关于原电池和电解池的叙述正确的是()A.原电池失去电子的电极称为阴极B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C.原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电解析A.原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B.原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C.原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D.电解时，电解池阳极上不一定是阴离子放电，当活性电极做阳极时，是电极本身放电，故D错误。答案B【例2】[2017·金华市十校联考高三(上)期末]电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是()A.物质A为NH3B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式为NO－3e－＋4OH－===NO＋2H2O解析电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，X为阴极反应为NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反应方程式为：8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；A.根据以上分析，则A为NH3，故A正确；B.根据以上分析，X电极为电解池阴极，故B错误；C.根据以上分析，Y为阳极发生了氧化反应，故C错误；D.Y为阳极反应为：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，故D错误。答案A[考点精练]1.(2016·浙江嘉兴一中高二下期末)下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析A.电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故A不选；B.电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C.电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，故C选；D.电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和...