第27讲 金属元素概述VIP免费

第27讲金属元素概述一、要点精讲1、金属元素概述（1）金属的通性①物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈色。金属一般具有②化学性质：金属元素原子一般最外层电子数4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径，故金属原子易电子显。③特性：a.地壳中含量最多的金属元素是；b.金属中有液态，例如，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是，最稳定的金属是金。④影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素金属离子半径越，电荷价数越，金属离子和自由电子的作用力越，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度AlMg，熔点AlMg。（2）由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电子的能力（还原性）金属阳离子得到电子的能力（氧化性）与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+常温下能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换后面的金属2HgO2Hg+O2△2Ag2O4Ag+O2↑△自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法2、常见金属的冶炼方法（1）热分解法：适合冶炼金属活动性的金属（例如Hg和Ag）。（2）热还原法：用还原剂(等)还原金属氧化物(金属活动性在Zn~Cu之间)。（3）电解法：冶炼金属活动性的金属（例如钠、镁、铝等）。（4）淘取法：适合以游离态存在的密度的金属（例如金等）。所得金属纯度不高，需精炼。二、典例解析【例】金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法提炼。这个方法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na［Au（CN）2］，其反应方程式为：4Au＋8NaCN＋2H2O＋O24Na［Au（CN）2］＋4NaOHNa［Au（CN）2］在水溶液中电离为Na+和［Au（CN）2］-。电离方程式为：Na［An（CN）2］Na+＋［An（CN）2］-，然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2［Zn（CN）4］。请回答下列问题：（1）写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式。（2）写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。【解析】这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的吸氧腐蚀原理完全相似。写出锌和Na［Au（CN）2］发生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na［Au（CN）2］是强电解质。2Na+Cl2↑2NaCl（l）电解4Al+3O2↑2Al2O3(l)（l）电解冰晶石2Fe+3CO2Fe2O3+3CO高温W+3H2OWO3+3H2高温2Cr+Al2O32Al+Cr2O3高温2Cu+CO22CuO+CCuO+CO高温（1）负极4Au＋8CN--4e-4［Au（CN）2］-正极O2＋2H2O＋4e-4OH-（2）Zn＋2［Au（CN）2］-［Zn（CN）4］2-＋2Au↓智能训练1．（2005全国I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+42．（2005全国I）下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子3．（2005江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I24．（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强5．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下...