课时2物质的分离与提纯、检验与鉴别[考纲导航]知识条目必考要求选考要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质分离、提纯的基本原则及应用c28(3)(2)物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)bc31(2)31(1)1010、31(3)从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程b(4)常见物质的鉴别c510108(5)溶解、过滤、萃取、分液等基本操作要点b31(6)层析法基本原理a(7)纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤b(8)硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程b(9)结晶或重结晶的方法提纯固体物质的原理及操作b(10)减压过滤的实验方法a3131(5)(11)晶粒生长条件a31(12)倾析法分离、洗涤固体物质a313131(5)(13)粗产品中杂质的检验、晶体洗涤方法b31(5)(14)牙膏主要成分及功能a(15)检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法b(16)火柴起火的原理a(17)火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法b(18)物质检验的方案设计c(19)亚硝酸钠和食盐的鉴别c考点一物质的分离与提纯[主干精讲]1.分离与提纯(1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。(2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。2.物质的分离与提纯的基本方法(1)物理方法方法、装置适用范围操作要点固(不溶)液分离，如除去粗盐中的泥沙①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低”；②过滤时，烧杯尖嘴与玻璃棒接触；玻璃棒靠在三层滤纸处；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁即“三靠”；③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固固(均溶)分离①蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁环上；②加热时用玻璃棒不断搅动，防止液体溅出，蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干蒸馏法分离沸点不同的液体混合物，如从石油中分离出各馏分①温度计水银球放在烧瓶支管口附近；②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流向与蒸气相反；③蒸馏烧瓶中要放入沸石或碎瓷片以防暴沸萃取分液法将两种互不相溶的液体分开，如用CCl4萃取碘水中的I2①将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的，两手握住分液漏斗倒转并反复用力振荡；②把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；③打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出洗气法气气分离法(杂质气体在试剂中溶解或与试剂反应)，如用饱和食盐水除去Cl2中的HCl将混合气体通入洗气瓶，导气管“长”进“短”出渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl溶液将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分升华法分离易升华与不易升华的物质应与物质的分解变化区分盐析法将胶体从混合物中分离出来，如向硬脂酸钠溶液中①注意无机盐的选择；②少量盐(如NaCl、Na2SO4等)能促进蛋白质的溶解，重金加入食盐；向鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液属盐使蛋白质变性；③盐析后过滤；④盐析是物理变化(2)物质分离提纯的化学方法方法作用原理实例热分解法将分离出去的某种成分受热分解为主要成分或气化跑掉除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠、除去固体氯化钠中的氯化铵沉淀法加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为沉淀可加入适量氯化钙溶液使氯化钠溶液中的碳酸钠生成碳酸钙沉淀气化法加适当试剂使溶液中的可溶性杂质转化为气体可加入盐酸使氯化钠溶液中的碳酸钠生成二氧化碳气体杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂...
