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钠及其化合物镁、铝及其化合物铁铜及其化合物用途广泛的金属材料第三单元金属及其化合物用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料考纲导学考纲要求命题预测1.了解常见金属的活动顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。1.金属的性质。以选择题的形式考查常见金属的冶炼或合金的性质以及应用是本部分知识最常见的考查形式，难度较小。2.铜及其化合物。在新教材中虽粗略介绍，但在近年高考中屡屡出现，成为高考热点，难度中等。一、金属元素在自然界中的存在形态金属元素的存在形态有________和________。自然界中，除铂、金等极少数金属外，绝大多数金属元素以______________存在。在地壳中，含量最高的金属元素是________，其次是________。游离态化合态化合物的形式铝铝二、金属的冶炼1．金属的冶炼原理(或实质)金属的冶炼是将金属矿石中的金属从其________中________出来，用于生产和制造各种金属材料。也就是说用________的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子，变成金属原子。化合物还原还原2．金属冶炼的方法由于金属的活动性不同，它们的离子获得电子的能力也不同，采用的冶炼方法也不同。(1)热分解法某些__________________的离子得电子能力较强，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：加热法冶炼汞：______________________。不活泼的金属2HgO=====△2Hg＋O2↑(2)热还原法大多数金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。①常用的还原剂有________、___________、_______等。②也可以用一些活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物置换出来。例如：铝热法炼铁：______________________________________________用Na还原熔融的TiCl4：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti焦炭3Fe3O4＋8Al=====高温4Al2O3＋9Fe一氧化碳氢气(3)电解法对于一些________的金属(如钾、钙、钠、镁、铝等)，其还原性很强，都很容易失去电子，采用一般的还原剂很难还原出来，工业上常用电解法冶炼。活泼【要点深化】金属活动性的应用1．判断金属与金属盐溶液反应的产物(1)除活泼金属(K、Ca、Na、Mg)外，前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)活泼金属不一定能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2．判断金属与H2O是否反应(1)K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2。(2)Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中反应快。(3)Al在冷水中不反应，在沸水中反应微弱。(4)Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2。(5)氢以后的金属不与水反应。例1下列说法不正确的是()A．有些活泼金属，如铝可作热还原法的还原剂B．工业上在850℃下用金属钠与熔融的KCl来制取金属钾发生的是置换反应C．可用氢气或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，用氢气作还原剂时所得金属的纯度高【典例精析】例1C铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe，A项正确；工业上冶炼金属钾的反应为Na(l)＋KCl(l)=====850℃NaCl(l)＋K(g)，该反应之所以在该温度下自发反应的原因是它是一个熵增反应，属于置换反应，B项正确；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错；用还原法冶炼金属，还原剂可以是金属，也可以是H2、CO等还原性气体，二者比较而言，利用H2、CO等冶炼金属，只要充分反应就能得到较纯净的金属，D项正确。[点评]金属冶炼方法的选择要综合考虑金属的活动顺序、生产成本等因素。金属活动性顺序中，根据金属的活动性，铝及前面的金属常采用电解的方法，处于后面的金属如Hg、Ag常用热分解的方法，而中间部分的金属多采用热还原的方法。不同冶炼方法有不同的特点，如用气态物质还原时，气体与矿石充分接触，反应速率快，无残留，得到的金属纯度高；电解冶炼需消耗大量的电能；铝热反应适用于高熔点金属的冶炼。当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上一般采用经济效率高的方法。即热分解法优于焦炭还原法，焦炭还原法优于铝热还原法，铝热还原法优于电解法。从环保角度考虑，H2还原法又优于C、CO还原法。本题从总体上考查了金属的...