高中化学 2.3《氧化还原反应》学案1 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应（一）一、要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系⑴基本概念：①氧化还原反应的特征本质②氧化剂、还原剂，③氧化反应、还原反应，④氧化产物、还原产物，⑤氧化性、还原性。⑵氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如下图所示：氧化剂→性电子→还原反应→化合价→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物表现性质反应实质反应过程基本特征生成物↑↑↑↑↑↑还原剂→剂电子→氧化反应→化合剂→氧化产物注：①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同素异形体之间的转化。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法：⑴单线桥表示法⑵双线桥表示法4．常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②高价态的金属阳离子，如等③高价态的含氧化合物，如等还原剂①活泼金属，如等②非金属单质，如等③低价态的金属阳离子，如等④非金属阴离子，如等⑤低价态的化合物，如等5．特殊的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。6．氧化还原反应的一般规律及其运用⑴守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。⑵转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。⑶反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。主要用于判断反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型计算。⑷电极反应规律及其运用：原电池：“负氧正还”；电解池：“阳氧阴还”。主要用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。二、典例解析【例1】下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【例2】在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7【例3】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl⑵Q＋H2OX＋H2⑶Y＋NaOH→G＋Q＋H2O⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ【例4】含agHNO3的稀硝酸与bg铁粉恰好完全反应，若HNO3的还原产物只有NO，则a∶b的值不可能是{}A．2∶1B．３∶１Ｃ．４∶１Ｄ．９∶２【例５】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【例６】化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。⑴BrFx中，x＝_______；⑵该反应的化学方程是：_________________________________。⑶此反应中的氧化剂是______________，还原剂是_______________。三、当堂反馈1．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为－1价2．通以相等的...