第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1.通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1molSO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材]①(新教材LK第一册P719习题精选练)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)请用化学方程式表示炼铁的原理：_________________________________________________________________________________________________________。(2)若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C＋H2O(气)===CO＋H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气。上述反应从得失氧的角度看________(只能选填一个序号)。A.属于氧化反应B.属于还原反应C.既属于氧化反应又属于还原反应答案(1)炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(2)C②(新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()A.NaOH是氧化产物B.若生成4.48LH2，则反应中转移0.2mol电子C.该反应为置换反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1答案D『考向突破』考向一氧化还原反应的基本概念[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原(×)(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)(6)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)[题目设计]2.实验室制备氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性和________性。提示MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2还原酸考向二生产、生活、传统文化中的氧化还原反应[题目设计]3.分析生产生活中的下列过程，涉及到氧化还原反应的是________。①铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈②缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用③将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉④从海水中提取氯化镁提示①②③[题目设计]4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是________。①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu②AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3③Fe2O3＋3...
