高中化学《化学反应与能量的变化》学案4 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学习目标：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用学习难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。学习过程：一、反应热、焓变请同学们讨论交流以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。2、符合：用表示。3、单位：一般采用。4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。规律总结：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△H0吸热反应△H0焓变（△H）单位：KJ/mol例题分析：例、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量该反应的反应热为△H=KJ/mol。课堂练习：1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤2、下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。二、热化学方程式阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与△H的关系？规律总结：二、热化学方程式（1）定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101Kpa，25℃时）课堂练习：书写热化学方程式：课后习题第3题（3）热化学方程式的应用：例题分析：例1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（A）A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1课堂练习：已知两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—571.6KJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H=—2220KJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A、1：3B、3：1C、1：4D、1：1当堂达标测试：1、分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹤0)B．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹥0)C．2A+B=2C;ΔH=a(a﹤0)D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)2、已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（）A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－13、下列说法错误的是（）2A（g）+B（g）2C（g）高低物质所具有的总能量A．热化学方程式各物...