第四节金属材料及金属矿物的开发利用最新考纲：1.了解常见金属活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。核心素养：1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对金属材料性质提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。2.科学探究与创新意识：能对金属的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。知识点一铜及其化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3②2Cu＋S=====Cu2S2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O转化关系4CuO=====2Cu2O＋O2↑(2)氢氧化铜a．物理性质：蓝色不溶于水的固体。b．化学性质及应用反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====CuO＋H2O反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(×)提示：CuO不能与水反应生成Cu(OH)2。2．电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2=====Cu2＋＋2Cl－(×)提示：电解CuCl2溶液发生反应：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。3．H2还原CuO时，应先加热，后通H2(×)提示：氢气还原氧化铜时，应“先通氢，后点灯”，以免加热时发生爆炸危险。4．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(×)提示：硫酸铜晶体失去结晶水属于化学变化。5．Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(√)6．利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(√)提示：无水硫酸铜能与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O，能作水的检测剂。7．铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(×)提示：Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分。8．农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行(×)提示：波尔多液的成分含有硫酸铜，能与单质铁或铝发生置换反应而降低药效，故不能在铁桶或铝桶中配制。1．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，常用CuSO4作游泳池的消毒剂。2．铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区别或检验铜及其化合物。3．通常利用反应：2Cu＋O2=====2CuO除去混合气体中的少量O2。4．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。5．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，可逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。1．(2020·河北石家庄二中模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(C)A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C．工业上常采用电解法制取粗铜D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S解析：CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(A)A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH解析：A项，CuSO4溶液显酸性，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存，A项正确；B项，CO2与CuSO4溶液不发...
