高中化学 3.2金属的腐蚀和防护导学案 新人教选修1-人教版高中选修1化学学案VIP免费

金属的防护与腐蚀1．钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。2．钢铁在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。3．钢铁吸氧腐蚀的正极发生的电极反应是：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。4．金属电化学防护的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。【预习提纲】一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生有无本质较活泼的金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）4、影响金属腐蚀快慢的因素2．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈性或弱酸性水膜呈性正极反应===4OH－2H＋＋2e－===H2↑负极反应Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋总反应===2Fe(OH)2Fe＋2H＋===本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属更腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀越快。（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）【例1】下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①【例2】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④【例3】下列叙述与电化学腐蚀无关的是（）A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时有经验的电工从不把铝线和铜线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈E.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿二、金属的防护（1）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（2）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）（3）牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）（4）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）1判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。()(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加。()(3)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀。()(4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。()(5)白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率加快。()课后能力限时练B(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列现象与电化学腐蚀无关的是()A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈2．双选题]为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施是()A．与石墨棒相连B．与直流电源负极相连C．与直流电源正极相连D．与锌板相连3．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处...