高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第4课时物质的分散系学习目标：1.了解分散系的概念及其分类。2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(重点)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(重难点)[自主预习·探新知]1．分散系及分类(1)分散系：由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。(2)按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分胶体与溶液。(2)吸附性：利用胶体的吸附性可以用来净水。3．胶体的主要应用(1)净水剂如氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。(2)可以改进材料的机械性能和光学性质。(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。(4)国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。4．电解质和非电解质(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。(2)电解质的电离①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。②表示：电离方程式。H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；KOH：KOH===K＋＋OH－；NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念①酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物。②碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。③盐：电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。提醒：电离方程式的书写方法(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。()(2)溶液是纯净物，浊液是混合物。()(3)分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系称为胶体。()(4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均为电解质。()(5)电解质的电离需要通电条件才发生。()(6)NaHSO4溶液中含有大量H＋，说明NaHSO4为酸。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是___________________________________。(3)③⑧电离方程式为③_________________________________________，⑧___________________________________________________________。【答案】(1)④⑧⑨(2)③⑤⑧(3)HCl===H＋＋Cl－KNO3===K＋＋NO[合作探究·攻重难]胶体的主要性质及应用[背景材料]〈实验1〉把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。〈实验2〉在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置、观察。[思考交流](1)实验1和实验2的现象分别是什么？结论是什么？【提示】实验1：当光束通过CuSO4溶液时，无法观察到光亮通路；当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的通路；胶体能发生丁达尔效应。实验2：污水形成沉淀，Fe(OH)3胶体无沉淀，浊液不稳定易沉降，胶体稳定。(2)鉴别胶体和溶液的方法是什么？【提示】丁达尔效应。(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？【提示】过滤。(4)氢氧化铁胶体常用来净水的原因是什么？【提示】胶体的表面积很大，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀。溶液、胶体和浊液的比较分散系性质溶液胶体浊液分散质微粒种类单个小分子或离子高分子或多分子聚合体巨大数目的分子聚合体外观特征透明、澄清有的透明、澄清浑浊、不透明稳定性稳定较稳定，静置后分散质微粒不沉淀不稳定，静置后分散质微粒沉淀或分层能否透过滤纸能能不能是否有丁达尔效应没有有没有鉴别外观、丁达尔效应丁达尔效应静置分层...