高中化学 1.3人类对原子结构的认识学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第三单元人类对原子结构的认识学习目标定位：1.知道常见的原子核外电子排布规律。2.会画1～18号元素的原子结构示意图。3.记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。知识点一原子结构模型的演变【活动设计】【学以致用】1．下列四位科学家对原子结构的认识都起到过重要的推动作用。其中，首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是()A．汤姆生B．道尔顿C．玻尔D．卢瑟福2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个论点中不确切的是()A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③知识点二原子核外电子排布【活动设计】1．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O:________________；Mg：________________。2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。(2)化合价和核外电子排布的关系：①活泼金属在反应中，一般______电子，表现______化合价。②活泼非金属在反应中，一般______电子，表现______化合价。3．核外电子分层排布规则：(1)在含有多个电子的原子中，电子能量不同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动；(2)根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，把电子通常运动的不同区域看成不同的电子层，由里向外，依次为K、L、M、N、O、P、Q等；(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次进入能量较高的电子层中；(4)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32。【学以致用】3．下图为某单核粒子结构示意图，请按要求填空：(1)若该粒子为原子，则x____5，其符号为______；(2)若x＞5，则该粒子属于________。4．活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3。钠、镁、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如图所示：请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。Na＋F―→NaFMg＋2F―→MgF2Al＋3F―→AlF32Na＋O―→Na2OMg＋O―→MgO2Al＋3O―→Al2O3知识点三认识原子核【活动设计】1．原子的构成原子构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量带____电荷1.6×10－19C带____电荷1.6×10－19C____电质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/18362.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。3．原子的表示符号及意义(1)表示符号：X表示质子数是Z、________为A的一种X原子。(2)质量数(A)＝__________＋____________4．核素和同位素(1)核素：具有一定数目______和一定数目________的一种原子。(2)同位素：________相同，________(或________)不同的核素互称为同位素。5．氢元素的三种核素及其应用名称符号核素表示试俗名质子数中子数应用氕HH10氘DH重氢11制造______的原料氚TH超重氢126.碳元素的三种核素及其应用核素表示式质子数中子数应用C66相对原子量的标准和阿伏加德罗常数的基准C67C68考古断代7.问题讨论(1)是否所有的核素都含有质子、电子和中子？(2)所有的元素都有同位素吗？【学以致用】5．某微粒用Rn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是()A．所含质子数为A－nB．所含中子数为A＋nC．所含电子数为Z－nD．质量数为A＋Z6．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)涉及到的核素共有______种。(2)互为同位素的是__________和____________。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是______________和______________________。(4)中子数相等，但质子数不相等的是________________和________________。1．原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的，构成元素原子的各种微粒之间的关系要重点掌握：A＝Z＋N原子3．元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的...