第三节、化学键（自学训练题1）1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键[]B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键2、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A、HClMgCl2NH4ClB、H2ONa2OCO2C、CaCl2NaOHH2OD、NH3H2OCO23、下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）4、下列物质中含有非极性键的分子是（）A、MgF2B、N2C、CO2D、Na2O25、下列电子式或结构式错误的是（）6、下列电子式正确的是（）7、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体8、下列叙述中正确的是（）A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质9、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似[足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是（）A．C60中可能含有离子键B．C60中的化学键只有共价键C．C60是一种新型的化合物D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质10下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11、已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少2个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多6个,则X、Y可形成（）A.离子化合物X2YB.共价化合物YX2C.离子化合物Y2X2D.离子化合物YX212．下列叙述不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________。(3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。14、现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.86[0.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）④的元素名称是，⑧的元素符号是。②在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）。（3）①的氢化物的电子式为,⑦的氢化物的电子式为,结构式为。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：15、（1）A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为33。这三种元素A、B、C名称分别为A、B、____C、______（2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是_____________________（至少写出两种）（3）下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是__________仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______（填序号）16．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元...
