第2课时溶液pH的计算[新知探究](1)计算公式pH＝－lgc(H＋)。(2)计算方法①强酸溶液，思路：c(酸)电离,c(H＋)―→pH。如HnA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＝ncmol/L，pH＝－lg(nc)。②强碱溶液，思路：c(碱)c(OH－)――→c(H＋)―→pH。如B(OH)n，设浓度为cmol/L，则c(OH－)＝ncmol/L，则c(H＋)＝，pH＝14＋lg(nc)。[对点演练]1．(1)常温下，0.001mol/L的HCl溶液的pH是________，pH＝2的稀硫酸中c(H＋)＝________，c(H2SO4)＝________。(2)常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH是______，0.05mol/L的Ba(OH)2的pH＝________。答案：(1)30.01mol/L0.005mol/L(2)1213[新知探究]1．室温下，pH＝4的盐酸，稀释10倍后，溶液的pH是多少？若稀释1000倍后溶液的pH为多少？提示：pH＝4的盐酸，稀释10倍后pH＝5；若稀释1000倍后溶液的pH接近于7(但小于7)。2．室温下，pH＝11的NaOH溶液，稀释100倍后，溶液的pH是多少？pH＝11的氨水，稀释100倍后，溶液的pH是多少？提示：pH＝11的NaOH溶液，稀释100倍后，pH＝9；pH＝11的氨水，稀释100倍后，溶液的pH＞9。[名师点拨](1)强酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。强碱溶液：pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。(2)弱酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。弱碱溶液：pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。(3)室温下酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。[对点演练]2．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol/LC．将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6[解析]A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3＜pH＜5，错误；B项，pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝1.0×10－6mol/L，溶液中c(OH－)＝＝10－8mol/L，水电离的c(OH－)＝1×10－8mol/L，由水电离的c(OH－)与水电离的c(H＋)相等，错误。C项，0.1mol/LBa(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝＝10－13mol/L，pH＝13，正确。D项，NaOH溶液是碱溶液，不论怎样稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限地接近于7，错误。[答案]C[新知探究]1．室温时，pH＝1的HCl溶液和pH＝3的H2SO4溶液等体积混合，混合后的溶液的pH是多少？提示：混合后，溶液中c(H＋)＝＝0.0505mol/L，pH＝2－lg5.05。2．室温时，pH＝9的NaOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，混合后的溶液的pH是多少？提示：混合后，溶液中c(OH－)＝＝5.05×10－4mol/L，c(H＋)＝＝×10－10mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝10＋lg5.05。3．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？提示：混合溶液呈酸性，则混合溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－2＝2。[名师点拨](1)两强酸混合：c混(H＋)＝―→pH(2)两强碱混合：c混(OH－)＝――→c混(H＋)―→pH(3)强酸与强碱混合①若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25℃)。②若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝。③若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝，c混(H＋)＝。[对点演练]3．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A．8.3B．8.7C．9D．9.7[解析]稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6mol/L＋1×10－4mol/L)/2＝5.05×10－5mol/L，c混(H＋)＝Kw/c(OH－)≈2×10－10mol/L，pH＝9.7。[答案]D1．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断解析：选A醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡向右移动，产生更多H＋，使c(H＋)降低的程度小于盐酸。2．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH－)分别是()A．1×10－11mol/L,1×10－12mol/L,1×10－...
