高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 第1课时 分子晶体学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP专享VIP免费

第1课时分子晶体1．熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2．能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。分子晶体的概念和性质1．分子晶体的概念及粒子间的相互作用力(1)概念：只含分子的晶体称为分子晶体。(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。(3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。3．分子晶体的物理性质(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度较小。(2)分子晶体不导电。(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力(2)分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键(3)干冰晶胞中含有4个CO2分子(4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大(5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定答案：(1)×稀有气体的晶体如氦中无共价键(2)√(3)√(4)×分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小(5)×水分子的稳定性取决于氧氢键键能的大小，与氢键无关题组一分子晶体的概念1．下列说法中错误的是()A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．所有的非金属氢化物都属于分子晶体C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．碘升华时破坏了共价键解析：选D。碘升华时，只破坏了分子间的范德华力，分子中的I—I键未被破坏(升华时I2分子不变)。2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．分子晶体全部为化合物解析：选B。稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，分子间通过范德华力结合成晶体，分子内不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的氮氧、氟原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，故B项正确，C项错误；部分非金属单质也是分子晶体，故D项错误。题组二分子晶体的物理性质3．(2019·贵州思南中学高二月考)医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是()A．HgCl2晶体属于分子晶体B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于电解质，且属于强电解质D．HgCl2属于非电解质解析：选A。由HgCl2的性质可知，HgCl2晶体属于分子晶体，HgCl2属于共价化合物，是弱电解质。4．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是()①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①解析：选C。相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，分子晶体的熔、沸点越高，相对分子质量接近的分子，极性越强，熔、沸点越高，故④＞⑤。5．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，可用范德华力解释的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．金刚石的熔点高于晶体硅D．C2H5OH的沸点比CH3—O—CH3的高解析：选B。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，B项符合题意；CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低，是由于C2H5OH分子间形成氢键；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是由于H—X(X＝F、Cl、Br、I)键的键能依次减小；金刚石和晶体硅熔化需破坏共价键，键能：C—C键＞Si—Si键，所以金刚石的熔点高于晶体硅。分子晶体熔、沸点高低的判断(1)组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。(2)组成和结构不相似的分子晶体(...