高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱命题分析：应用阿伏加德罗常数进行一定量物质所含微粒数目的计算是历届各地高考的必考点，由于此类题知识覆盖面广，区分度较好，因此在高考中保持了持续性和稳定性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会掉入“陷阱”中。所以在解决这类问题时，要有扎实的基础、全面分析问题的能力，并注意这些关键的字、词及细微的知识点。重“两看”，突破陷阱判断下列说法是否正确(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。()解析标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，正确。不要忽略Ar是单原子分子。答案√(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。()解析每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确。答案√判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L。(×)错因：标准状况下SO3为固态。(2)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。(×)错因：未指明是在标准状况下。(3)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。(×)错因：未在标准状况下。(4)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA。(×)错因：标准状况下HF为非气态。(5)常温常压下，11.2L氯气与足量铜充分反应，转移的电子数为NA。(×)错因：未在标准状况下。记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；一分子P4含6个P—P单键。判断下列说法是否正确(1)(2018·全国卷Ⅰ)92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA。()解析1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，错误。答案×(2)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA。()解析常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，错误。答案×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA。(×)错因：分子数目为0.5NA。(2)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(√)错因：_____________(3)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA。(×)错因：18gD2O含有的电子数为×10NA＝9NA。(4)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。(×)错因：17g—OH含的电子数目为×NA×9＝9NA。审“题目”，突破陷阱(1)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。(2)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。(3)是否注意了胶体的特征。判断下列说法是否正确(1)(2018·全国卷Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。()解析16.25gFeCl3的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，错误。答案×(2)(2018·全国卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA。()解析Fe3＋在溶液中水解，所以100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，错误。答案×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。(×)错因：NH水解生成NH3·H2O，使...
