高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化同步备课学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时化学键与化学反应中的物质变化[目标导航]1.了解化学键的定义。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程。3.了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。一、化学键化学键与物质变化(1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。(3)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。【议一议】1．任何物质内部都存在化学键吗？答案不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。2．存在化学键的物质一定是化合物吗？答案不一定。存在化学键的物质可能是单质，也可能是化合物。3．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。答案不一定，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。二、化学键的类型1．共价键(1)形成过程如HCl分子的形成过程如图：①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。②H原子和Cl原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。(3)构成微粒：原子。(4)成键元素：一般情况下，非金属元素原子间形成共价键。(5)共价键的存在①除稀有气体外的分子内存在共价键；②有些由原子构成的物质，如碳原子通过共价键直接形成金刚石。2．离子键(1)形成过程如NaCl的形成过程如图：①Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成Cl－，Na原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成Na＋。②Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物。(2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(3)构成微粒：阴离子和阳离子。(4)成键元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。【议一议】1．离子键的实质是静电作用，形成离子键的静电作用指的只是阴、阳离子间的静电吸引吗？答案形成离子键的静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引，也包括电子和电子、原子核和原子核之间存在的静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。2．哪些元素的原子间一般形成共价键？哪些元素的原子间一般形成离子键？答案一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属元素化合时易形成离子键。非金属元素原子间形成共价键。3．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？答案不一定，活泼金属与活泼非金属能形成离子键，如NaF、NaCl、KI等；有些金属元素与非金属元素形成的化合物内却是共价键，如AlCl3中存在的是共价键，而不是离子键。4．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键吗？答案不一定，如NH4NO3等铵盐中NH与NO之间以离子键结合。三、化学键与化合物类型及物质性质的关系1．离子化合物与共价化合物化合物类型离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含共价键的化合物化学键类型一定存在离子键，可能存在共价键只有共价键，没有离子键构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键存在物质强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等酸、弱碱、非金属氢化物、非金属化合物、极少数盐等导电性固态不导电，熔融或溶于水后导电熔融态不导电，部分溶于水导电熔、沸点较高，通常为固态差异较大(部分很高、多数较低)2.化学键与物质性质的关系(1)对物质物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，是因为破坏其中的共价键时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物熔化时破坏其中的离子键，需要消耗较多的能量，所以NaCl熔点较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状...