3-4-1离子反应发生的条件【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。【学习重难点】学习重点：离子反应的应用学习难点：离子反应的应用【自主预习】1．溶液中之间，以及与之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子。2．离子方程式是指用实际参加反应的符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示化学反应，还可表示化学反应，揭示了这类化学反应的本质。3．写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸和NaOH溶液反应：。(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：。(4)盐酸和锌粒反应：。(5)碘化钾溶液与溴水反应：。(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：。4．下列物质混合后不能发生离子反应的是________(填字母序号)。A．硫酸铜溶液与氢硫酸B．氯化铁溶液与氢硫酸C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液D．铜粉投入氯化铁溶液中E．二氧化硫通入氯水中【预习检测】1．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和COB．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋D．HCO和H＋合作探究探究活动一：离子反应发生的条件1．生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为。(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为。2．生成弱电解质(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为。(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为。②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为。③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为。3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为。4．发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：。(2)原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：，正极反应式：，电池反应：。(3)电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：，阴极反应式：，电解反应：。思考：实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？【归纳总结】(1)常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、HCOO－等。(2)常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。(4)如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。【学以致用】1．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．常温下在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO探究活动二：离子反应的应用1．离子的检验可利用离子的来检验一些常见离子。检验离子I－Fe3＋试剂现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用将其转化为，然后就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：...
