高三强化班讲义一物质的量及其应用一、物质的量和摩尔质量1．摩尔是国际单位制中个基本之一，它是的单位，量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合，如1molCaCl2可以说含Ca2+，Cl-或离子或含质子、电子等。每摩尔物质含有个微粒，近似值。2．摩尔质量是指，其单位为，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量，如CO2的摩尔质量为，Ca2+的摩尔质量为。例1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA例2．有15gA物质和10.5gB物质完全发生反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是（）A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.27.5g/mol例3．如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为。例4．Ti4+经多步反应得配合物[Ti(H2O)6)]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为。二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律（1）气体摩尔体积的定义。阿伏加德罗定律的内容。阿伏加德罗定律的推论：①同温、同压下：②同温同压时③同温同体积时：思考：1.1mol气体物质在非标况下的体积肯定不为22.4L，是否正确?2.气体物质的体积大小和什么因素有关?2.气体密度和相对密度气体的密度(S.T.P)气体A对气体B的相对密度(同T、同P)D（相对密度）3.式量和平均式量(1)求式量①从化学式求式量②根据气体密度求式量标准状况下M=22.4d③根据相对密度求式量M=2DH2或M=29D空气还有吗?(2)求混合气体的平均式量1(其中n为各气体的物质的量，或体积，或分子数M为各气体的式量)或(a%、b%…为物质的量分数或体积分数)例1．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol苯的体积是22.4LB．在标准状况下,NA个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下,28gN2和CO混合气体,体积约为22.4LD．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA例2．按体积比1:2:3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下的体积为（）A．60LB.30LC.11.2LD.1120L例3．现有四个相同的密闭容器，分别盛有H2、O2、N2、NH3，如果容器内气体的压力相等，则气体的密度关系为（由大到小），如果四种气体的密度相等，则气体压力的关系是（由大到小）。三、物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度的概念（1）定义单位公式（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算______________________________________（3）计算关键：①分析该溶液的“形成”过程②正确判断溶液中溶质究竟为何物质③能准确计算出溶液的体积2．溶液的稀释与混合溶液稀释（或混合）前后不变，溶液的等于混合前之和，若两溶液很稀，混合后体积变化可忽略不计，则混合溶液的体积等于混合前两溶液体积之和，浓度较大时，则体积变化不能忽略，这时应根据求出溶液的体积。何时溶液体积不能相加?。稀释定律。例1．200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A.2.5mol/LB.5mol/LC.7.5mol/LD.2mol/L例2．在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不能扩散出去)（1）用氯化氢气体喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为。（2）用NH3，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为。（3）用NO2气体，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为。（4）用NO2和O2按4:1的体积比的混合气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为。例4．将4mL37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度。四、物质的量浓度溶液的配制（1）配制一定体积物质的量浓度溶液的过程及所有仪器如下：2计算、（）、（）、移液（）、（）、（）、振荡摇匀、装瓶贴签。例1．实验室用ρ=1.84g/mol98.3%的浓H2SO4配制250毫升浓度为0.46mol/L的稀H2SO4溶液,所用到的玻璃仪器有.请按实验操作顺序在下面各步骤前的括号内填入顺序号:()将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签;()将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入盛80毫升蒸馏水的烧...
