金属晶体与离子晶体课标解读课标要求学习目标1、知道金属键的涵义，能用金属理论解释金属的一些物理性质
2、能列举金属晶体的基本堆积模型
3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
4、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
1、理解金属键的涵义，能利用“电子化理论”解释金属的物理性质
2、能举例说明金属晶体的四种基本堆积模型
3、了解离子晶体的特征，能以NaCl、CsCl为例，描述离子晶体结构与性质的关系
4、能根据晶格能的大小关系，判断同类型离子晶体熔沸点的相对高低
知识再现知识点1、金属晶体1、金属键（1）金属键实质：
（2）成键微粒：
（3）金属键的特征：
（4）成键条件：
2、金属晶体（1）构成：
（2）存在：
（3）物理性质：
3、晶胞的排列方式金属晶体是由若干个能够反映晶体结构特征的单元—晶胞排列形成的
不同的金属，晶胞在其内部不同的排列方式，大致可以分为三类
（1）六方最密堆积类型（A3）常见金属如：、、等
（2）立方最密堆积类型（A1）常见金属如：、、等
（3）体心立方最密堆积类型（A2）常见金属如：、、等
4、合金（1）定义：
（2）性能：
知识点2、离子晶体1、离子晶体叫离子晶体，以离子键结合的化合物是化合物，离子化合物在常温下以的形式存在
2、晶格能（1）晶格能是指的能量
放出的能量越多，晶格能的绝对值越，表示离子键越，晶体越稳定
（2）晶格能与成正比，与成反比，即离子电荷数越，核间距越，晶格能越大
（3）离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量
晶格能越大，离子键越，离子晶体越
3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性（1）离子晶体的熔点、沸点，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能，熔点
（2）离子晶体一般溶于水，溶于非极性溶剂
（3）离子晶体在固态时导电，熔融状
