酸碱中和滴定学习目标：1、理解酸碱中和滴定的原理。2、掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习重难点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。自主学习1、酸碱中和滴定概念：利用反应，用来测定的方法。2、酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的的物质的量等于碱含有的的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸·V酸·n=C碱·V碱·m。我们常把已知浓度的酸（或碱）称为，将未知浓度的碱（或酸）称为。3、酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来，常见规格有和，读数时精确到ml。滴定管分为和两种，酸式滴定管只能用来装，碱式滴定管只能用来装。滴定管在使用的步骤是→→→→→→→。4、准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项：⑴酸式滴定管应排走气泡，碱式滴定管应排走气泡。⑵标准溶液一般放在中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在中。⑶滴定过程中，左手，右手、眼睛注视着，直到到达滴定终点，滴定速度。⑷滴定终点的现象是：。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式：(碱）=7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：合作探究:1.什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？2.酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）⑴用量：酸碱指示剂本身就是一些，若过量会消耗滴定中的造成误差，所以一般加入滴即可。⑵高中阶段常见的酸碱指示剂有、、。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为且。①强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时pH＝7，和均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用作指示剂，强碱滴定强酸用作指示剂。②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如。③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如。3.现向100ml0.1mol/LNaOH待测液中逐渐滴入0.1mol/L稀盐酸，当滴入99.9ml或100.1ml时，计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少？4.到达滴定终点时，PH一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？巩固练习:1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯指示剂变色范围（PH）颜色石蕊5.0～8.0<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞8.2～10.0<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙3.1～4.4<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色4.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（）6．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。7.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥...
