课题:分子晶体与原子晶体（一）策略与反思纠错与归纳【学习目标】1.了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点。2.理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别，激发学习兴趣。【重点难点】重点：分子晶体的结构特点和性质特点。难点：氢键的方向性和氢键对物质物理性质的影响。【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成学案指定内容，学习熟记基础知识，用红色笔做好疑问标记，由组长负责进行讨论，拿出讨论结果，准备展示、点评。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知[一、分子晶体1.分子晶体①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。②构成晶体的微粒是___________③晶体内微粒间的作用：分子内原子间_______________________，相邻分子之间_______________________________________________。④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______，有些分子具有易挥发、升华的性质。硬度_________，一般都是绝缘体，熔融态_______导电。2．常见的分子晶体①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、]白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。③部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。④几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。【合作探究】————升华学科能力，透析重难点1．探究分子晶体的结构特征⑴密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间。⑵如果分子间作用力只是范德华力——干冰的晶体结构晶体中分子堆积方式为______________，[即以一个分子为中心，其周围通常可以有______个紧邻的分子。⑶分子间还有其他作用力——冰的晶体结构①在冰的晶体中，H2O之间的主要作用力是__________，当然也存在_________________，但_________对冰的的结构起决定作用。②冰晶体结构对其密度的影响氢键有______性，氢键的存在迫使在___________________的每个水分子与___________________方向的______个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______，分子间有相当大的空隙，因此冰的密度反而比液态水的小。当冰晶体受热融化时，部分氢键被破坏，冰的结构部分解体，水分子间的空隙______，水的密度反而______。超过40C时，由于分子热运动加剧，导致分子间距离增大，密度逐渐减小。所以40C时，水的密度______。2.分子晶体熔沸点的比较规律（1）组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点就越____，如熔、沸点：CH4___SiH4___GeH4___SnH4（填“﹥”、“﹤”或“＝”）（2）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_____，如沸点：HF____HCl；H2O____H2S；NH3____PH3。（填“﹥”、“﹤”或“＝”）（3）相对分子质量相同或相近，分子极性越_____，其熔、沸点就越_____，如熔、沸点：CO___N2，CH3OH___CH3CH3。（4）组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，一般支链越_____，范德华力越_____，熔、沸点_____，如熔、沸点：正戊烷___异戊烷___
