高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破（四）学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

微型专题重点突破(四)[学习目标定位]1.从化学反应中元素化合价的变化，理解氧化还原反应的相关概念与规律。2.学会氧化还原方程式配平的基本方法。3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。一、氧化还原反应概念间的关系例1单质X与Y相互反应生成化合物XY，有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2－具有还原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。以上叙述正确的是()A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦答案A解析X→X2＋，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y2－，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y2－中Y元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X2＋中X元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强，⑦正确。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。变式1金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2仅作氧化剂②NH4NO2仅作还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既作氧化剂又作还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤答案D解析第二步反应中，NH4NO2发生了自身氧化还原反应，NH4NO2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断二、由化合价判断氧化性或还原性例2从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3答案A解析选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。变式2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案A解析Cl2(氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；NO2(氮元素处于中间价态)、SO2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性三、反应中元素化合价的变化规律例3反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1答案D解析KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。变式3在反应3Cl2＋6KOH=====5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A．1∶5B．5∶1C．1∶3D．1∶2答案A解析该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1∶5。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律四、氧化还原反应方程式的配平例4配平下列氧化还原反应方程式：(1)____C＋____H2SO4(浓)=====____SO2↑＋____CO2↑＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4...