高考化学一轮总复习 第四章 第15讲 硫及其重要化合物学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第15讲硫及其化合物一、硫与硫的氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质3．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：□SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③具有氧化性与H2S反应：□SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性使品红溶液□褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治①来源：□矿石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于□5.6)。③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为□液态，在标准状况下为□固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性二、硫酸1．硫酸的物理性质H2SO4是□无色液体，能与水□以任意比互溶，溶解时可□放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将□浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：□Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(2)MgO：□MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；(3)Ba(OH)2：□Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；(4)Na2SO3：□SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；(5)BaCl2：□Ba2＋＋SO===BaSO4↓。3．浓H2SO4的特性(1)填写下表(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：□Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；□C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4――→可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。4．工业制备硫酸的反应原理(1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2□4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2↑或S＋O2=====SO2。(2)SO2转化为SO3□2SO2＋O22SO3。(3)SO3吸收生成H2SO4□SO3＋H2O===H2SO4。5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(×)错因：配制稀H2SO4时，应把浓H2SO4慢慢地注入水中，并不断地搅拌。(2)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(×)错因：SO2使溴水褪色表现的是SO2的还原性。(3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(×)错因：硫在纯氧中(或空气中)燃烧的产物都是SO2，SO2转化为SO3需催化剂和高温。(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。(×)错因：S与Fe反应产物为FeS。(5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。(×)错因：SO2漂白纸浆时发生了化学反应。(6)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。(×)错因：SO2漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，是SO2和有机色质化合为无色物质。(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(×)错因：若溶液中含SO时，与酸化的Ba(NO3)2_也能反应生成BaSO4白色沉淀。(8)50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。(×)错因：当浓H2SO4与Cu反应过程中变为稀H2SO4时就不再与Cu反应生成SO2了，因此50mL18.4mol/L的浓H2SO4与足量Cu反应，生成的SO2的物质的量小于×5×10－2L×18.4mol/L，即小于0.46mol。2．教材改编题(据人教必修一P91“学与问”编题)将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。答案褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性解析SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物。SO2使溴水、酸性KMn...