第6讲离子共存与离子推断一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间□不发生反应；若离子之间能□发生反应，则不能大量共存
2．离子共存判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，□OH－及弱酸根离子(如□CO、□SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在
②在强碱性溶液中，□H＋及弱碱阳离子(如□NH、Al3＋、□Fe3＋等)均不能大量存在
③酸式弱酸根离子(如□HCO、HSO、□HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO与HCO不能大量共存，反应的离子方程式为：□AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与□S2－、□Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存
①复分解反应，如Ba2＋与□SO，NH与□OH－，H＋与CH3COO－等
②氧化还原反应，如Fe3＋与□I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Cl－等
③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等
④络合反应，如Fe3＋与□SCN－等
二、离子检验的三种方法1．沉淀法2．气体法3．显色法1
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO
