第1节化学反应的热效应考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2017年：Ⅰ卷T28(2)；Ⅱ卷T27(1)；Ⅲ卷T28(3)2016年：Ⅱ卷T26(3)、T27(1)；Ⅲ卷T27(4)2015年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T27(1)2014年：Ⅰ卷T9(C)、T28(2)；Ⅱ卷T13、T26(1)2013年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T12考点1|焓变热化学方程式(对应学生用书第109页)[考纲知识整合]1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能；②放热反应：化学能―→热能；③光合作用：光能―→化学能；④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能；⑤原电池反应：化学能―→电能；⑥电解池反应：电能―→化学能。2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。单位kJ·mol－1或kJ/mol。(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。反应吸热反应放热(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。4．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的焓变。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol__O2(g)反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。(3)书写热化学方程式注意事项①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。②注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、溶液。③注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。④注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)⑤区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。⑥注意热化学方程式中各物质的系数：热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。⑦同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。[高考命题点突破]命题点1化学反应的能量变化及图像分析1．(2018·济南模拟)下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．放热反应的ΔH<0D．放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热C[A项，物质变化和能量变化是化学反应的两大特征；B项，反应应为放热反应；C项，放热反应的焓变为负，ΔH<0；D项，放热或吸热反应的条件都有可能需加热或不需加热。]2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()【导学号：95160133】D[根据反应物和反应产物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于反应产物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于反应产物...
