高中化学 1.2热化学方程式 学案 新人教版选修4VIP免费

第2课时热化学方程式[学习目标]1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。[重点·难点]1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。1．热化学方程式(1)概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的温度和压强，若在25℃时进行的反应，可不注明。②在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”和单位。③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。2．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示在25℃、101kPa下，1molH2与molO2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8kJ。3．写出下列反应的热化学方程式(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量。N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1。(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ的热量。2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－1或Cu(s)＋O2(g)＝CuO(s)ΔH＝－157kJ·mol－1。4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热(即放出的热量)称为中和热。一、热化学方程式的书写1．热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数的形式及表示意义是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量是否注明物质状态不注明必须在化学式后面注明状态是否注明不注明必须注明ΔH的正负号及单位ΔH及其单位表示意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，也表示化学反应中的能量变化2.书写热化学方程式注意的问题(1)注意ΔH的符号ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1(或kJ/mol)。(2)注意测定条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。(4)注意化学计量数①化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以为整数或分数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH相对应：a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8_kJ·mol－1。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6_kJ·mol－1。(5)注意ΔH的单位ΔH的单位“kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。(6)热化学方程式一般不写反应条件。【典例1】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1解析乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项；又因反应生成1mol二氧化碳气体时，放出热量为bkJ，则生成4molCO2(g)应放出热量4bkJ，故A正确，C不正确。答案A【变式训练1】已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确...