高中化学 第三章 探索生活材料 3.2 金属的腐蚀和防护导学案 新人教版选修1-新人教版高二选修1化学学案VIP专享VIP免费

金属的腐蚀和防护【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1、掌握金属腐蚀的概念、分类2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别与联系1、通过列举金属腐蚀的事实，说明金属腐蚀的普遍性。2、通过分析金属腐蚀的成因，分析金属腐蚀的分类及特点通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程，培养学生节约资源、爱护环境的意识学习重点电化腐蚀的原因学习难点析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式【学习过程】一、金属的腐蚀1、定义：，即为金属的腐蚀。2、金属腐蚀的实质：。M－ne-==Mn+【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀实验方案1铁钉+醋酸溶液2铁钉+CaCl2固体3、铁钉+煮沸后迅速冷却的蒸馏水4铁钉+植物油5铁钉+NaCl溶液6铁钉+上层植物下层是煮后迅速冷的蒸馏水现象有产生,反应无现象铁钉渐渐生锈速率结论铁钉最快被腐蚀没有H2O,铁钉极难被腐蚀由于无O2,较难被腐蚀由于无O2,H2O铁钉不能被腐蚀铁钉被腐蚀由于无O2,难被腐蚀3、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为和。（1）化学腐蚀：跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)发生化学反应而引起的腐蚀。一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。如铁与氯气直接反应。（2）电化学腐蚀：跟接触时，会发生原电池反应，失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀。化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系4、电化学腐蚀——钢铁腐蚀的主要原因（1）原理：原电池反应。（2）分类：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性电负极正总反应方程式联系吸氧腐蚀更加普遍，危害更大。二.金属防护1、金属的本性和介质（1）金属的本性：（2）介质影响：在金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。2、金属防护常用的方法（1）。如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。（2），使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。①在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。②用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。3、电化学保护法。将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种：①牺牲阳极保护法：此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。②外加电流的保护法：将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。我的（反思、收获、问题）：1．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：.(a>c>d>b)2．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为：（1）负极，正极；（2）；（3）。3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+...