认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂1、理解氧化—还原反应有关概念；2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；1、学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。2、掌握氧化还原反应的本质及有关概念下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O=H2SO42Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe2O3+3C2Fe+3CO↑Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【讨论】：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【联想质疑】在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。在这些变化中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？【思考与交流】请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。一、认识氧化还原反应1、氧化还原反应的特征（1）、特征：（2）、定义：称为氧化还原反应。（3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。①氧化反应——反应物所含某中（某或些）元素的反应。②还原反应——反应物所含某中（某或些）元素的反应。【思考与交流】在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应中，哪种元素发生氧化反应，哪种元素发生还原反应？【小结】氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。【思考】在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？【交流研讨】：1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？2、氧化还原反应的实质：3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的是相等的。【小结】元素化合价→原子或离子电子→反应元素化合价→原子或离子电子→反应4、氧化还原反应的表示方法：双线桥法单线桥法【小结】双线桥法注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。单线桥法注意事项①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。二、氧化剂和还原剂【交流研讨】以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物中含有化合价升高的元素，哪种反应物中含有化合价降低的元素？Cu+O2CuOCuO+H2Cu+H2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【小结】1、定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价的反应物称为氧化剂；还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价的反应物称为还原剂2、氧化性、还原性氧化剂→具有→被→发生反应还原剂→具有→被→发生反应【思考】在氢气与氧化铜的反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质（1）所含元素处于时，元素有的趋势，该物质可能具有氧化性；（2）所含元素处于时，元素有的趋势，该物质可能具有还原性。4、常见氧化剂还原剂（1）常...
