富集在海水中的元素——卤素明考纲1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。2．掌握Cl－的检验方法。3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。析考情高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl－的检验。考点氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。a．与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl。现象：剧烈燃烧，有白烟(NaCl小颗粒)生成。b．与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2=====CuCl2。现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟(CuCl2小颗粒)，溶于水呈绿色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历绿色→浅绿色→浅蓝的颜色变化。c．与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。现象：铁丝燃烧，生成棕色的烟(FeCl3小颗粒)，溶于水得黄色溶液。②与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。③与某些还原性物质反应(写离子方程式)a．氯气与KI溶液：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；b．氯气与FeCl2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；c．向氯水中通SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。④与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(Cl2既是氧化剂又是还原剂)⑤与强碱的反应2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)①弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。②不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClO=====2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。(2)漂白粉①制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。③水解呈碱性，其水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。④与盐酸反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉久置失效，必须密封保存。易错警示(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(2)HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(3)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。(4)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。()(2)新制取的漂白粉是纯净物。()(3)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)用pH试纸测定氯水的pH为4。()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()(6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。()(7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。()(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。()提示(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×题组一氯气的性质1.[2015·大庆模拟]某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤答案A解析本题所涉及的氧化还原反应为3个：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋；还涉及：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，生成气泡。NH、Na＋不发生反应。2．[2015·郑州二检]下图所示是验证氯气性质的微型...
