高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 本章笔答题答题语言再规范学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

本章笔答题答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？答案室温时，纯水中的[H＋]＝[OH－]＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，即pH＜7。2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。答案小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比小于10。3．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH固体溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。4．为了除去氨氮废水中的NH，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH＋OH－===NH3·H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。5．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。6．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]>(填“>”“＝”或“＜”)[CO]，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O====Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl====MgO＋HCl↑。(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。8．用沉淀溶解平衡解答下列问题。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：___________________________________________。答案对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不会影响Ba2＋或SO的浓度，平衡不移动(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。(4)几种离子完全沉淀的pH物质(25℃)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：__________________________________________________________________________________________________________________________。答案滴加H2O2，将Fe2＋完全转化为Fe3＋后，慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至pH>3，过滤9．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10mL0.1mol·L－1的HCl溶液、0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：图________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是________________...