第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)00.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。3．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．CaO＋CO2===CaCO3和CaCO3=====CaO＋CO2↑互为可逆反应(×)提示：正、逆反应不是在同一条件下进行的，错误。2．化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但它们的物质的量之比不一定与方程式对应化学计量数之比相等(√)提示：方程式的化学计量数之比等于对应物质的物质的量的变化量之比，所以平衡时各物质的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。正确。3．对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达到平衡状态(×)提示：对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，由于反应前后气体的量不变，所以压强一直不随时间而变，错误。4．在一恒温恒容的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，一定条件下发生反应，在相同的容器中充入2molSO3，在相同条件下发生反应。二者最终达到的平衡各组分的百分含量对应相同(√)提示：根据等效平衡的建立条件，二者属于恒温恒容等量投料，建立的平衡等效。正确。5．可逆反应都具有一定的限度，化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)提示：可逆反应的反应物不能都转化为生成物，所以具有一定的限度。一个可逆反应达到平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度，条件改变平衡会发生移动，其限度发生变化。正确。6．在恒温恒压条件下，对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变时，反应达到化学平衡状态(√)提示：此反应是所有物质均为气体且正反应气体物质的量增大的反应，由于恒压，所以未达到平衡前体系的体积会随反应进行而变化，只有平衡时体系内气体物质的量保持不变了，体系的体积才不再变化，密度才不再变化，所以正确。7．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)提示：颜色不变时也就是NO2浓度不变了，可以说明该反应已达到平衡状态，正确。1．化学反应过程中伴随着能量变化，当可逆反应处于平衡状态时，消耗的量和生成的量相同，则反应体系温度不再改变。2．v(正)＝v(逆)的含义包含两个方面：(1)同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等；(2)不同物质表示的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比。3．达到平衡状态时反应物和生成物的各种量(浓度、质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、气体的体积分数)不随时间发生变化，而不是彼此相等，或等于...
